根据学习志的了解，元素周期表里我们所看到的”列”（column），更标准/正式的说法是“族”（group）。那每个列的排列规则是怎样的呢？简单理解就是，把具有相同数量最外层电子的元素放到同一族，位于同族的元素，其化学反应方式相似。比如，第一列（1族）包含氢、锂、钠等，这些元素都有一个最外层电子，容易失去这个电子形成正离子。最后一列（18族）是稀有气体，如氦、氖、氩，它们的最外层电子已满，通常不与其他元素反应。
再比如：第二族（2族）的元素从上往下（从铍到镭），其电子的层数（能层）依次增加，但它们的最外层电子数始终是2。这是第二族元素的共同特征，使它们在化学性质上有相似性，较为容易失去2个最外层电子形成+2的阳离子。
版权声明：如无特别说明，本站所有文章均由学习志（Alearnersblog.com）原创。我们欢迎少量文字引用，但请注明出处。任何网站或个人，未经授权，不得抄袭、转载、盗用本站内容，违者必究。
通过这种排列方式，科学家可以预测不同元素的性质和它们之间的关系。